147г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
масса серной кислоты = 300*0.49=147г
кол-во кислоты = 147/98 = 1,5 моль
т.к. отношения одномолоярные, то и соли = 1,5моль
массовая доля выхода = 1,2*100/1,5=80%
Al->Al2O3->Al(OH)3->Al2(SO4)3
1)4Al+3O2=2Al2O3
2)Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3
3)<span>2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O</span>
1)реакция возможна, так как выпадет осадок - фосфат серебра
2)реакция не идёт до конца
3)реакция не идёт до конца
4)реакция возможна(идёт до конца), т.к образуется угольная кислота, которая разлагается на CO2 и H2O
Ответ:
1)Zn+x->Zncl2+x2
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
Тип химической реакции:реакция замещения.
2)x1+H2O->MnO+x2
Mn+H2O->MnO+H2
реакция замещения.
1) 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu (реакция замещения)
2) 4P + 5O2 → 2P2O5 (реакция соединения)
3) Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (реакция обмена)
4) 2CuOH → Cu2O + H2O (реакция разложения)
1) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2NO3(-) → Zn(2+) + 2NO3(-) + H2O
ZnO + 2H(+) → Zn(2+) + H2O
2) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) + 6H(+) + 3SO4(2-) → 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2↑
2Al(0) + 6H(+) → 2Al(3+) + 3H2↑
3) HNO3 + CuSO4 → реакция не идет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни воды; все растворимо
4) 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑
2H(+) + 2Cl(-) + FeS→ Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S↑
2H(+) + FeS → Fe(2+) + H2S↑
5) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3 → 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
6H(+) + 2Fe(OH)3 → 2Fe(3+) + 6H2O