2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ( если удалить оксидную пленку)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Al + SO3 = \\
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (в присутствии H2O)
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al + KCl = \\\
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
\\\ - не реагирует
ДАНО
n(CH3OH) = 1,5 моль
W вых ( Н2) = 85%
___________________
НАЙТИ
V практически (Н2) -?
РЕШЕНИЕ :
2СН3ОН + 2Na -> 2CH3ONa + H2
по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2:1)
значит n(Н2) = 0,75 моль
находим V теоретически
V= n*Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л
теперь находим V практически
W(выхода) * V теорет 85% * 16,8л
V практ --------------------------------- = ---------------------- = 14,28л
100% 100%
<u>примечание </u>
более правильным в формуле вместо W вых писать греческую букву ФИ...
тут у меня не получается ее написать
потому что W вых э то массовая доля выхода, а нам надо объемную
Еще раз немного уточню , там нужно было найти сухой ( твердый) остаток , у нас был в недостатке иодид калия , он весь прореагировал , а йод просто ушел как газ , хлор мы не считает , т.к. он тоже газ .
Остались вопросы ? Могу ответить , если что-то непонятно :)))
2HCl+Mg=MgCl2+H2
1)m-масса (Mg)=120 г * (100%-2,5%)= 120 г * 97,5%=117г - масса Mg без примесей.
2)M-молярная масса (Mg)=24 г/моль
количество вещества (ню) магния = m/M=117/24=4,875 моль
количество вещества водорода также =4,875 моль
3)V(H2)=ню* V с индексом м (молярный объём ) =4,875*22,4=109,2 (л)
Ответ:109,2 л - объем водорода.