M(KCl)=120*0.04=4.8 г взвесить на весах
m(H2O)=120-4.8=115.2 г отмерить мерным цилиндром, все смешать в колбе, раствор готов!
а)Имеют очень высокие температуры плавления, прочны и тверды, практически нерастворимы. б)Вещества с ионной решёткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи. в)Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.
Ответ:
1) 3 2) 3 3)4
Объяснение:
1) СH4+2O2 = CO2 + H2O
водород не меняет степень окисления
2H2 + O2 = 2H2O
H2(0) -2e = 2H(+)
водород восстановитель
2K + 2H2O = 2KOH + H2
2H(+) +2e = H2(0)
Водород окислитель
CuO + H2 = Cu + H2O
H2(0) -2e = 2H(+)
Водород восстановитель
2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) -6e = N2(0)
азот восстановитель
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
2N(-3) -6e = N2(0)
азот восстановитель
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
N(+5) +1e = N(+4)
азот окислитель
2NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
N(+4) -1e = N(+5)
азот восстановитель
3) SiO + H2SO4 = SiO2 + SO2 + H2O
Si(+2) -2e = Si(+4)
кремний восстановитель
Si + 2H2S = SiS2 + 2H2
Si(0) - 4e = Si(+4)
кремний восстановитель
MgO + Si = SiO2 + Mg
Si(0) -4e = Si(+4)
кремний восстановитель
SiO2 + 2C = Si + 2CO
Si(+4) +4e = Si(0)
кремний окислитель
V(H)=?
m(Zn з прим)=13
w(прим)=2%
m(Zn)=13*0.98=12.74
12.74 x
Zn+H2O=ZnO+H₂↑
65 2
m(H₂)=12.74*2/65=0.39г
u=m/Mr u=2/0.39=0.74моль*
u=V/Vm V=Vm*u=0.74*22.4=16.6 літер буде займати гідроген
2) m(CuS)=?
m(CuO)=15g
w(CuS)=25%
15 x
CuO+H₂S=CuS+H₂O
80 96
m(CuS)=15*96/80=18 грам
0,7 моль х моль
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
1 моль 1 моль
m(чистого Al2O3) = 320 г * 0,25 = 80
n = m/M
M(Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль
n(Al2O3) = 80 г / 102 г/моль = 0,7 моль
n(Al2O3) = n(Al2(SO4)3) = 0,7 моль
m = n*M
M(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 0,7 моль * 342 г/моль = 239,4 г
Ответ: 239,4 г