<span> а) серная кислота и </span>хлорид бария;
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl-
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
б) сульфат натрия и нитрат бария;
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
в)сульфат калия и нитрат <span>натрия = \\\\\\
г) хлороводородная кислота и гидроксид натрия;
HCl + NaOH = NaCl + H</span>₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O<span>
д) серная </span><span>кислота и гидроксид калия;
H</span>₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ 2OH⁻ = 2H₂O<span>
е)хлороводородная кислота и нитрат калия =\\\ </span>
<span><span>Cr2O3</span>+<span>2<span>NaOH</span></span> → <span>2<span>NaCrO2</span></span>+<span>H2O
</span></span><span><span>Cr2O3</span>+<span>3<span>H2SO4</span></span> → <span>3<span>H2O</span></span>+<span>Cr2<span>(SO4)</span><span>3
Ответ: 1 оксид хрома (III)</span></span></span>
F2- ковалентная неполярная
НF-ковалентная полярная
NaF-ионная
Считаешь моли каждого заданного вещества,у кого моль больше,тот в избытке,у кого меньше-тот в недостатке. Дальше расчёт задачи идёт по недостатку всегда! Например:
Дано:
m(CuO)=24г
mp-pa(H2SO4)=245г
W(H2SO4)=0,2(или 20%)
Найти: W(CuSO4)
Решение: решение задачи всегда начинаем с уравнения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
найдём молярную массу оксида меди M(CuO)=64+16=80г/моль
найдём моли оксида меди n(CuO)=24/80=0.3 моль
далее найдём молярную массу серной кислоты, найдём массу вещества и найдём моли(не буду расписывать эти промежуточные действия,если нужно напиши в комменты,распишу)
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль
Оксида меди у нас получилось 0,3 моля,а серной кислоты 0,5 моль,значит серная кислота в избытке,а оксид меди в недостатке. Дальнейший расчёт ведём по недостатку.
m(CuSO4)=160*0.3=48г
W(CuSO4)=48/245+24=0.178(или 17,8%)
1) 1.
2) 1.
3) 3. (странная нумерация :) я выбрал ответ по вашей)
4) Верно только А.