Составляем пропорцию 13.65-100%
x-95% x=12,9 чистой соляной кислоты
Далее находим объум любой газ при н.у занимает 22,4л кол.во в-ва = V\Vm=, и еще вариант составить пропорцию 12.9 - xлитров
73(мол.масса сол.кислоты)-22.4
X=
Высшие степени окисления возрастают с увеличением электронов на внешнем энергетическом уровне. Т.к. количество электронов равно номеру группы, то в периоде слева направо высшие степени окисления увеличиваются. Для низших степеней окисления закономерностей нет.
1) S + O2 -> SO2
2) SO2 + H2O -> H2SO3
3) H2SO3 + ZnO -> ZnSO3 + H2O
1-в
2-в
3-в
4-г
5-в
6-б
7-в
8-г
9-в
10-а
11-
I - 3 - Б
II - 2 - А
III- 1 - В
12. Ковалентно-неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
O2 - для дыхания, производства хим. веществ, в медицине в кислородных подушках, используется для реакций горения
Cl2 - обеззараживания воды, производства отбеливателей, винила, пластмасс
J2 - производства лекарства (спиртовой р-р йода), иодированной соли
13. Ионная кристаллическая решетка в узлах содержит ионы.
NaCl - поваренная соль - в пищевой промышленности (приготовлении пищи, засолке), производства лекарств (вода для инъекции), производства косметики, бытовых средств
KNO3 - калийная селитра - в качестве удобрения
MgSO4 - сульфат магния - в производстве лекарства (магнезии)
<span>2НСl+CaO→CaCl2+H2O
H2S+2K→K2S+H2
2H3PO4+3Ba(NO3)2→Ba3(PO4)2+ 6HNO3</span>