вот, впринципе, ничего сложного, жду 5 звёзд)
3NH3 + H3PO4 =(NH4)3PO4 ортофосфат аммония
NH3 + H3PO4 = (NH4)H2PO4 дигидроортофосфат
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 гидроортофосфат
Na2O+ SiO2--> Na2SiO3
1) v(Na2SiO3)= m|M= 36,6| 122= 0,3 моль
2) v(Na2O)=v(Na2SiO3)= 0,3 моль
m(Na2O)=v*M= 0,3*62=18,6 г
3) v(SiO2)= v(Na2SiO3)= 0,3моль
m(SiO2)=v*M= 0,3 *76=22,8 г
Одно из исходных веществ взято в избытке. Нужно определить, какое из них. Расчет объема водорода будет произведен по количеству вещества, взятого в недостатке.
1. Находим количества веществ алюминия и серной кислоты, взятых для реакции, зная их массы и молярные массы:
n(Al) = m / M = 27 / 27 = 1 моль
n(H2SO4) = m/ M = 200 / 98 = 2.04 моль
2. Составим уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
3. Из уравнения реакции следует, что
n(Al) / n(H2SO4) = 2 / 3,
n(H2SO4) = n(Al) * 3 / 2 = 1 * 3 / 2 = 1.5 моль
Для реакции с 27 г алюминия нужно 1.5 моль кислоты, а взято ее в избытке - 2,04 моль. Расчет ведем с использованием количества алюминия.
4. По уравнению видим, что n(Al) / n(H2) = 2 / 3, отсюда
n(H2) = 3 * n(Al) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1.5 моль
5. Зная количество водорода, находим его объем:
<span>V(H2) = n * Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 л</span>
2НСІ+Mg=MgCl2+H2
над магнием 10 г, над Н2 хл
под магнием 24 г, Н2 22,4л
10г----------хл
24 г----------22,4л
х=10*22,4/24=9,3л