11) 2NaOH + CuCl2 =2 NaCl + Cu(OH)2 (реакция обмена)
13) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (реакция обмена)
2 NO + O2 =2 NO2 ( реакция соединения)
15) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (реакция замещения)
4Al + 3O2 =2 Al2O3 ( реакция соединения)
14) К смеси добавить воду, глину отфильтровать ( она останется на фильтре) , а раствор соли выпарить.
12) Fe(OH)2 = FeO + H2O
n(Fe(OH)2) = 1 моль, M = 90 г/ моль, m=90 г
n( FeO) = 1 моль, М = 72 г/моль, m = 72 г
45 г - х г
90 г - 72 г
m(FeO) = 45 * 72 / 90 =
Верны оба, щелочь нейтрализует кислоту, а в-ва ни в коем случае нельзя брать руками
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
n(CO2)=2.24:22.4=0.1 моль
n(C2H5OH)= 0.1 моль
m(C2H5OH)= 0.1*46=4.6 (г)
NaOH+C3H7COON=C3N7COONa+H2O
1. S + O₂ → SO₂
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O
CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + SO₂↑
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
K₂SO₄ + H₂SO₄ → 2KHSO₄
CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
N₂O₅ не реагирует с серной кислотой, но реагирует с водой из раствора серной кислоты: N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
MgCl₂ не реагирует с серной кислотой, так как не образуется осадка, газа или малодиссоциирующего вещества.
3. Находим количества веществ реагентов:
ν(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = m(р-ра) × ω(NaOH) : M(NaOH) = 100 г × 0,2 : 40 г/моль = 0,5 моль.
ν(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = m(р-ра) × ω(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 245 г × 0,2 : 98 г/моль = 0,5 моль.
NaOH и H₂SO₄ реагируют в отношении 1 : 1, этому соответствует уравнение реакции NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O.
Количество вещества гидросульфата натрия равно количествам веществ гидроксида натрия и серной кислоты, т.е. ν(NaHSO₄) = 0,5 моль.
Находим массу соли:
m(NaHSO₄) = ν(NaHSO₄) × M(NaHSO₄) = 0,5 моль × 120 г/моль = 60 г.