4Fes2 +11O2 = 2Fe2O3+8SO2
2SO2 + O2 = SO3 *4. 8SO2 + 8O2= 8SO3
SO3 + H2O= H2SO4 *8. 8SO3 + 8H2O = 8H2SO4
4FeS2--->8SO2--->8SO3--->8H2SO4
4Fes2--->8H2SO. Fes2--->2H2SO4
n(H2SO4) = 130 / 98 = 1.32 моль
n(FeS2) = 1/2n(H2SO4) = 0.66 моль
m(FeS2 ) = 0,66*120 = 79.6г
W(примесей) =(100 - 79.6)*100% / 100 = 20,4%
1)2Ca+O2=2CaO(соед.)
2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O(обмена)
3 не поняла
Хлорид натрия хорошо растворим в воде, а карбонат кальция в воде практически не растворяется. Поэтому растворенного в воде вещества меньше в пробирке с карбонатом кальция (пробирке №2)
Здесь важно то в каких условиях находится газ
Если в нормальных то 1.96/М=1/22,4
Справа количество и слева тоже
М=44
Это пропан С3Н8
1.
1Б, 2А, 3Г, 4В
2.
1Б, 2А, 3Г, 4А
3.
А6, Б2, В3, Г4
4.
1Б, 2В, 3Г, 4А
5.
1Б, 2В, 3Г, 4А - ксилол
6.
НС≡СН + Н-ОН ⇒ СН3-СНО
СН3-СНО + Н2 ⇒ СН3-СН2ОН
СН3-СООН + СН3-СН2-ОН ⇒ СН3-СОО-СН2-СН3
С4Н8О2 + 5О2 = 4СО2 + 4Н2О
7.- ответ б)
1. 2Ва + О2 = 2ВаО
2. ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
3. Ва(ОН)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O
4. BaCl2 + H2SO4 ⇒ BaSO4↓ + 2HCl↑