а)
<span>S+H2=H2S</span>
<span><span>H2S+3O2=2H2O+2SO2 </span>
</span>SO2+NaOH=NaHSO3
б)
Zn + H2S = ZnS + H2
Zn + H2 = H2S + Zn
H2S + O2 = SO2 + H2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
<span>CH3COOH+NAOH--CH3COONA+H2O
</span>2CH3COOH + Cu(OH)2 --> (CH3COO)2Сu + 2H2O
<span>(в результате получится ацетат меди и вода)
</span> Основное химическое свойство – гидролиз сложных эфиров – расщепление сложных эфиров под действием воды. Эта реакция обратна реакции этерификации. Реакция протекает как в кислой (катализаторы реакции – протоны Н+), так и в щелочной среде (катализаторы реакции – гидроксид-ионы ОН–<span>).
</span>
В присутствии щелочи реакция необратима, т.к. происходит омыление – образование солей карбоновых кислот.
В растворах разбавленных минеральных кислот соли карбоновых кислот вновь превращаются в исходную карбоновую кислоту
1 <span>г) число электронов на внешнем электронном слое
2 </span><span>а) натрий
3 </span><span>а) электронов на внешнем электронном слое
4 </span><span>б) растут
5 </span>алюминий магний натрий калий <span>цезий</span>
MgCO3 + 2HCl = CO2 + H2O + MgCl2
n MgCO3 = m/M = 126г/84г/моль = 1,5 моль
n CO2 = n MgCO3 = 1,5 моль
V CO2 = Vm x n CO2 = 22,4 л x 1,5 моль = 33,6 л