1) 4Al+3O2=2Al2O3 (оксид алюминия)
2) Al2O3+ 6HCl(соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия)+3H2O
3) AlCl3+3NaOH(гидроксид натрия) = Al(OH)3(гидроксид алюминия)+3NaCl
4) 2Al(OH)3 =разложение под высокой температурой Al2O3 (оксид алюминия)+3H2O
5)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3(нитрат алюминия) + 3H2O
Задача
28г Хг
4Fe+3O2=2Fe2O3
4*56 2*104
пропорция 28/4*56=Х/2*104
Х=28*2*104/4*56=26 грамм
6 задание
1-б
2-а
3-е
4-г
5-ж
6-д
7-в
N2O5 + H2O = 2HNO3(соединение)
2HNO3 + FeCl2 = Fe(NO3)2 + 2HCl(стрелка вверх(газ))(обмен)
Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2(обмен)
Fe(OH)2 + H2S = FeS(стрелка вниз(осадок)) + 2H2O(обмен)
FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S(стрелка вверх(газ))(обмен)
N2O5 - оксид азота 5
H2O - вода(оксид водорода)
HNO3 - азотная кислота
FeCl2 - хлорид железа 2
Fe(NO3)2 - нитрат железа 2
HCl - соляная кислота
NaOH - гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа 2
NaNO3 - нитрат натрия
H2S - сероводород
FeS - сульфид железа
H2SO4 - серная кислота
FeSO4 - сульфат железа 2
1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды
2) - 2NaOH+MgO=Mg(OH)2+Na2O