1. водород, был открыт в 1766 году английским ученым Г. Кавендишем.
2. это самый легкий газ, его теплопроводность примерно в 7 раз выше теплопроводности воздуха. молекула водорода двухатомна — Н2. температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106<span> Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.
3. взаимодействует с галогенами: </span>H2<span> + F</span>2<span> = 2HF.
</span>с кислородом, в результате чего, получается вода 2H2<span> + O</span>2<span> = 2H2O.
с серой </span>H2<span> + S = H</span>2<span>S.
</span>с азотом 3H2<span> + N</span>2<span> = 2NH</span>3<span>.
</span>с оксидом азота (II) 2NO + 2H2<span> = N</span>2<span> + 2H</span>2<span>O.
с оксидами металлов </span>CuO + H2<span> = Cu + H</span>2<span>O.
</span>также взаимодействует с активными металлами 2Na + H2<span> = 2NaH;
</span><span>
4. </span>СН3ОН + Н2О (250 °С) = СО2<span> + 3Н</span><span>2
</span>2NH3<span> (950 °С) = N</span>2<span> + 3H</span>2<span>.
</span>Zn + 2HCl = ZnCl2<span> + H</span>2
Si + 2KOH + H2O = Na2SiO3<span> + 2H</span><span>2
</span>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4Н2О + 3Fe = Fe3O4<span> + 4H</span><span>2
</span>Н2О + С = СО + Н2<span>.
</span>2H2O = 2H2<span> + O</span><span>2
</span>
5. более половины водорода идет на переработку нефти. в большом количестве водород расходуется на получение хлороводородной кислоты. реакция горения водорода в кислороде используется в ракетных двигателях, выводящих в космос летательные аппараты. также применяется в пищевом производстве - <span>для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д.</span>
50гр
3H2SO4 + 2AL(OH)3 = AL2(SO4)3 + 6H2O
98гр/м 78гр/м
m(H2SO4)=(50*3*98)/(78*2)=94гр
массовая доля=94/300*100%=31.3%
15 12 x
2nh4cl+ca(oh)2= 2nh3+cacl2+2h2o
107 74 44.8
Mr(nh4cl)= 14+4+35.5=53.5 m=53.5*2=107
Mr( ca(oh)2)=40+32+2=74 m=74*1=74
задача на избыток
15/107 =0.14
12/74 =0.16избыток
x=15*44.8/107=6.3