Ba+2HCL=H2+BaCl2
n H2=2.24/22.4=0.1 моль
n Ba=0.1 моль
m Ba=0.1*137.3=13.73 г
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
n MgSO4=0.5 моль
<span>m MgSO4=0.5 *120.3=60.15 г</span>
Ответ пропал, недописанный, отвечаю снова.
1. Капнуть индикатора: фиолетовый лакмус в кислоте краснеет, а апельсиновый метилоранж розовеет
2.AlNO₃ - нитр<u>ат</u> алюминия
Na₂SO₄ сульф<u>ат</u> натрия
K₂S - сульф<u>ид</u> калия
Na₂SO₃ - сульф<u>ит</u> натрия
FeCl₃ - хлор<u>ид</u> железа
3. Fe + S = FeS
Cu + 2HCl (газ)--600⁰C--> CuCl₂ + H₂ В растворе реакция не идет, так как медь стоит вряду активности правее водорода, значит не может его вытеснять из кислот.
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
4. <u>CuO</u> + H₂ = <u>Cu </u>+H₂O
Из одного моля окиси меди образуется 1 моль меди.
Mr(CuO) = 64+16 = 80(г/моль);
Mr (Cu) = 64(г/моль). 12,8г =12,8г:64г/моль =0,2 моля.
Значит, CuO надо бы взять тоже 0,2 моля(это химическое количество). А по массе это: 0,2 моля·80г/моль = 16г
<em>Кажется, все?</em>