2Fe(ОН)3 → Fe2О3 + 3Н2О
Аl 2О3 + 3H2SО4 → Al2(SО4)3 +3Н2О
6НСl + Сг2О3 → 2СгСl3 + 3Н2О
<span>2Na + 2Н2О → 2NaOH + Н2</span>
2)H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Al,Ga,In,Tl,Ge,Sn,Pb
4)Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Y,Zr,Nb,Mo,Tc,Ru,Rh,Pd,Ag,Cd,La,Hf,Ta,W,Re,Os,Ir,Pt,Au,Hg,Ac,Rf,Db,Sg,Bh,Hs,Mt
7)а) Вся первая группа главная подгруппа б)Вся 6 группа главная подгруппа в) Вся 7 группа главная подгруппа.
Все эти элементы образуют подгруппу (б)
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+H2=Cu+2HCl
..................................................................................
<span>К смеси меди, натрия и бария добавили воды:
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2</span>H₂O = 2NaOH + H<span>₂↑ (1)
Ba</span> + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и <span>Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
</span> NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂<span>SO₄ + KOH
</span>Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = Ba<span>SO₄↓ + 2KOH (3)
Именно </span>BaSO₄ и есть <span>116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по </span>Ba<span>SO₄.
M (</span><span>BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν</span><span>(<span>BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что </span></span>ν(Ba(OH)₂) : <span>ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому </span>ν(Ba(OH)₂) <span>= 0,5 моль.
</span>
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) <span>= 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·</span>ν(Ba) <span>= 137·0,5 = 68,5 г.
</span>При реакции Ba и H₂O выделилось ν(<span>H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции </span>Na <span>и H₂O.
</span>
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль <span><span>Na.
</span>m(</span>Na) = <span>M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - </span>68,5 - 23 = 88,5 г.