У Вас немного некорректно составлено уравнение,вот правильное уравнение:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O.
1.Так как Ca(OH)2 взят в избытке,то естественно,что NH4Cl взят в недостатке.Считаем по недостатку:
n(NH4Cl)=m/M=160,5/53,5=3 моль
2.n(NH4Cl)=n(NH3)=3 моль
3.V(NH3)=n*Vm=3*22,4=67,2 л.
Ответ:67,2 л.
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4)]
Cr(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Амфотерность - соединения обладающие двойственными свойствами кислоты и основания, поэтому эти соединения взаимодействуют и с кислотой и со щёлочью.
В 200г 40\% раствора содержится 80г вещества. Добавим 100 г воды и концентрация будет (80:300)·100\%=26,7\%
Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100\% = 30 \%
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
Ответ: 30 \%
1. c металлами
Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Zn + FeCl2 = Fe + ZnCl2
2. с кислотами
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2<span>↑</span> + H2O
3. с щелочами
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
4. с солями
BaCl2 + Li2SO4 = BaSO4↓ + 2LiCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3