Основные законы химии<span>Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применимости.</span><span>Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.
Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы YBa2CU3O7-x
Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.
Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона—Менделеева:
PV = VRT,
или
PV = (m/М) • RT,
где Р — давление газа, V— его объем, V — количество газа (в молях), R — универсальная газовая по¬стоянная, Т — абсолютная температура, m — его молярная масса.
Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [Р] = кПа, то R = 8,314Дж /(моль • К); если [Р] = атм, то R = 0,082 л • атм/(моль • К).
Нормальные условия для газов:
Р0= 101,325 кПа = 1 атм, Т0= 273,15 К = 0 °С.
При нормальных условиях объем одного моля газа равен:
VM = RT0/P0= 22,4 л/моль.
Количество газа при нормальных условиях рас-считывают по формуле:
V = V(л)/Vm= V/22,4.
При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона—Менделеева
V = PV/(RT).
Плотность газов прямо пропорциональна их мо-лярной массе при заданных давлении и температуре:
р = m/V = PM/(RT) = (P/RT) • М.
Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:
DA(B) = р(В)/р(А) = М(В)/М(А).
Средняя молярная масса смеси п газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей</span>
Ответ:
Объяснение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn(0) -2e = Zn(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2H(+) + 2Cl(-)+ Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2H(+) + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
3H(+) + 3Cl(-) + Al(OH)3 = Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
3H(+) + Al(OH)3 = Al(3+) + 3H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H(+) + Cl(-) +Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
2H(+) + CO3(2-) = CO2↑ + H2O
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
2H(+) + 2Cl(-) + MgO = Mg(2+) + 2Cl(-)+ H2O
2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O
Na3PO4+3KOH=3NaOH+K3PO4
3Na+PO4+3K+3OH=3Na+3OH+3K+PO4
всё сокращается, т. е. реакция не идёт
Mr(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64,
Mr(N2) = 14∙2 = 28
<span>DN2(SO2) = Mr(SO2)\Mr(N2) = 64\28 = 2,286</span>