Водный раствор бромоводорода - сильная одноосновная кислота, при взаимодействии кислоты с основным оксидом образуется вода -
FeO+2HBr=FeBr2+H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(H2)=4.48/22.4=0.2
n(H2)=n(Fe)
m(Fe)=0.2*56=11.2 => m(Cu)=0.8
n(Cu)=0.8/64=0.0125
Метод основан на свойствах оксидов.
Оксид углерода (II) с раствором щелочи не реагирует.
Оксид углерода (ΙV) поглощается щелочью с образованием двух типов солей
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
карбонат натрия
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
гидрокарбонат натрия
Оксид углерода (IV) далее можно выделить действием на карбонаты и гидрокарбонаты кислотами
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
это задача на избыток недостаток
m(Zn)=20г*65г/98г=13,3г
13,3г>6,5г значит цинк в недостатке расчёт ведём по нему
m(H2)=6,5г*22,4л/65г=2,24г
Ответ: 2,24г
С + 2Н2 --(1000°C)--> CH4
CH4 + Cl2 --(hv)--> CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na --(t°)--> C2H6 + 2NaCl
C2H6 --(Ni/Cr2O3, 600°C)--> C2H4 + H2
C2H4 --(Ni/Cr2O3, 800°C)--> C2H2 + H2
C2H2 + H2O --(H(+), Hg(2+))--> CH3COH
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl