СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O черный порошок оксида меди растворяется в серной кислоте с образованием медного купороса голубого цвета
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 при добавлении щелочи в голубом растворе сульфата меди выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди.
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 в желтом растворе хлорида железа(III) выпадает бурый осадок (цвет ржавчины) p.s. это она и есть
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O растворение осадка серной кислотой с образоваеним (вероятно) бледно-бежевого раствора
C6H5COOH+C3H7OH=C6H5COOC3H7+H2O. Должно быть так.
2Al+O3=Al2O3
C+2H2=CH4
2CO+O2=2CO2
2Fe+3Cl2=2FeCl3 или 4Fe+3O2=2Fe2O3
P2O5+H2O=2HPO3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Al2O3+6HBr=2AlBr3+3H2O
N2O5+2KOH=2KNO3+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
H2O2=H2+O2
#2
3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2
P+5Cl2=2PCl5
относ. плотность в-ва(Х) по в-ву (у) = M(х) / М(у)
M(воздуха) = 29 г/моль
==> т.к. M(x)/M(air) = 2 ==> M(x) = 29 * 2 =58 g/mol
w(C) = 62,06%
w(H) = 10,32%
w(O) = 27,58%
m(C) = 58 * 0,6206 = 36 g
M(C) = 12 g/mol ===> n(C) = 36g/12g*mol^-1 = 3 mol
m(H) = 58 * 0,1032 = 6g
M(H) = 1 g/mol ===> n(H) = 6g / 1g*mol^-1 = 6 mol
m(O) = 58 * 0,2758 = 16g
M(O) = 16 g/mol ===> n(O) = 16g / 16g*mol^-1 = 1 mol
===> на 1 моль в-ва приходится 3 моль углерода, 6 моль водорода, 1 моль кислорода ===> в-во = С3H6O