2Zn+O2=2ZnO
n(Zn)=m/M=13г/65г/моль=0.2 моль
1 способ.
n(Zn)=n(ZnO)=0.2 моль
m(ZnO)=n*M(ZnO)=0.2 моль*81г/моль=16.2 г
2 способ.
m(ZnO)=M(ZnO)/M(Zn) *m(Zn)=81/65 *13=16.2 г
Ответ: 16.2 г. цинка потребовалось.
Здравствуйте.
1. 2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅<span>
2. </span>N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
3. KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O<span> </span>
1)M(CaSO4)=Mr(CaSO4)
Mr(CaSO4)=Ar(Ca)+Ar(S)+4*Ar(O)=40+32+64=136
M(CaSO4)=136г/моль
m(CaSO4)=n*M
m(CaSO4)=2,5моль*136г/моль=340г
2)M(P2O5)=2*31+5*16=142г/моль
n(P2O5)=m/M
n(P2O5)=23/142=0,2моль
3)n(CaSO4)=N*Na
Na(CaSO4)=6,02*10^23 (постоянна)
N(CaSO4)=n/Na
N(CaSO4)=2/6,02*10^23=0,3*10^23
4)Vm(CO2)=22.4 г/моль (постоянна)
V(CO2)=n*Vm
V(CO2)=3*22.4=67,2(л)
5)n(CO)=V/Vm
n(CO)=22/22,4=0,98(моль)
Vm(CO)=22,4г/моль (постоянна)
C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы:
n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль
Объём углекислого газа равен:
V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Теоретически возможная масса 100% этанола равна:
m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г
Теоретически возможная масса 96% раствора равна:
m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) )
Практическая масса 96% раствора этанола равна:
m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г
("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)