Гидроксид, фторид, хлорид, бромид, иодид, сульфид, сульфит, сульфат, нитрат, нитрит, ортофосфат, карбонат, ацетат, силикат.
Дано:
n(KOH) = 2 моль
w р-ра(H2SO4) = 20%
Найти:
m р-ра(H2SO4)
Решение:
Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции:
2 моль х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 98 г
3 моль --- х г
2 моль --- 98 г
х = 2 моль ∙ 98 г\2 моль = 98 г
Вычислим массу 20% раствора серной кислоты:
m р-ра(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра(H2SO4)
m(р-ра) = 98 г ∙ 100%\ 20% = 490 г
Ответ: m р-ра(H2SO4) = 490 г
СuO + SO3 = CuSO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
BaO+2HNO3=H2O+Ba(NO3)2
n BaO=1.53/153.3=0.0099 моль
n HNO3=0.0099*2=0.0198 моль
m HNO3=63*0.0198=1.2474 г
Картинка показывает порядок заполнения электронных подуровней. Сначала 1s, потом 2s, 2p, 3s и т.д. по стрелочке. Нужно только помнить, что на s-подуровне максимально 2 электрона, на p - 6 электронов, а на d - 10. Берем, например натрий, заряд ядра которого 11, т.е. в норм.состоянии у него 11 электронов. Сначала 2 электрона на 1s, потом 2 на 2s, 6 на 2р, 1 на 3s. Итого 1s2 2s2 2p6 3s1 (кол-во электронов записывается как степень)