1)
1. 2Fe+3Cl2→2FeCl3
2. 2KI+Br2→2KBr+I2
3. 3Ca+2P→Ca3P2
4. 4Al+3C→Al4C3
5. Si+O2→SiO2
6. F2+H2O→HOF+HF
7. 6Li+N2→2Li3NN
8. NH3+HCl→NH4Cl
2)
1. 2H2S+O2→2SO2+2H2O
2. 4NH3+3O2→2N2+6H2O
3. SiO2+2Mg→2MgO+Si
SO3 + H2O =H2SO4
Количество вещества SO3 по условию дано 2 моль.
Количество вещества серной кислоты H2SO4 такое же 2 моль
Молярная масса H2SO4 равна 2*1 + 32 + 4*16 =98г/моль
Масса H2SO4 равна 2*98=196г
7 г , х г 12 г у г
46 г 80 г 44 г
1. Определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью (без остатка), приняв одно из них за Х,например,массу спирта:
для полного взаимодействия 46 г спирта необходимо 80 г оксида, а
для --//--//-- х г__________________12 г, откуда
х=46*12/80=6,9 г
2. как видим из расчетов,то спирт дан в избытке,полностью прореагирует оксид меди,вот по его массе и определим массу альдегида:
при взаимодействии 80 г оксида образуется 44 г альдегида, а
при --//--//-- 12 г_________________у г, откуда
у=12*44/80=6,6 г
Т. К у Кислорода 1.6 моль, а отношение воды и кислорода 1:2,то n(H2O) =1.6*2=3.2 моль