Дано:
HNO₃
найти: w(O)
решение:
w = (Ar * n\Mr)*100%
Mr(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63
<span>w(O) = (16*3\63)*100% = 76.2%
ответ: 76,2%</span>
1. H3PO4 Wелемента =n×Ar/Mречовини
Mреч=1×3+31+16×4=98
W(H)= 3×1/98=0.03
W(O)=4×16/98=0.65
W(P)= 31×1/98=0.31
2.Al2(SO4)3
Mреч=27×2+32×3+16×12=342
W(Al)=27×2/323=0.16
W(O)=16×12/343=0.56
W(S)=32×3/342=0.28
3.NaOH
Mреч= 23+1+16=40
W(Na)=23×1/40=0.575
W(H)=1×1/40=0.025
W(O)=16×1/40=0.4
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
3H(+)+PO4(3-)+3K(+)+PO4(3-)=3K(+)+PO4(3-)+H2O
2NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O
2NH4(+)+OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2NH4(+)+SO4(2-)+H2O
номер периода равен числу электронных слоев, а номер группы равен числу электронов на внешнем уравне. например алюминий: номер группы и периода 3, значит 3 электр. слоя и на внешнем 3 электрона. на первом 2, на втором 8, на третьем 3, итого 13 электронов
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
Дана масса Fe(OH)3 16,25г
Молярная масса Fe(OH)3 равна 56 + 3*(16+1) = 107 г/моль
Количество вещества Fe(OH)3 равно 16,25/107 =0,15моль
Количество вещества KOH равно 0,15*3 = 0,45 моль
Молярная масса KOH равна 39+16+1= 56 г/моль
Масса KOH равна 56*0,45= 25,2г
Количество вещества FeCl3 равно 0,15моль
Молярная масса FeCl3 равна 56+3*35,5= 162,5 г/моль
Масса FeCl3 равна 162,5*0,15= 24,375г