Вычислите массовую долю сероводорода в растворе, полученном при растворении 17 г сероводорода в 350 г воды.ω=17./(350+17)=0,046 или 4,6%
2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6KCl + Ca₃(PO₄)₂↓ ( реакция обмена пройдет, т.к. выделяется осадок в виде фосфата кальция)
2K₃PO₄ + 3Na₂CO₃ → 3K₂CO₃ + 2Na₃PO₄ ( реакция обмена НЕ пройдет, т.к. не выделился осадок, газ или вода)
Количество водорода=0,05 моль
спирта в 2 раза больше-0,1 моль
его молярная масса=74 г/моль
составим уравнение
14а+1+17=74
а=4
бутиловый спирт
СаH2a+1OH + Na-->CaH2a+1ONa + 0,5H2
1)4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=31/31=1 моль
m(P2O5)=n(P)/2*M(P2O5)=0,5*142=71 г
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
m(прореагировавшей H2O)=n(P2O5)*3*M=1,5*18=27 г
m(непрореагировавшей H2O)=m(H2O)-m(прореагировавшей H2O)=495-27=468 г
m(H3PO4)=n(P2O5)*2*M(H3PO4)=0,5*2*98=98 г
3)Для того чтобы определить,какая соль получится,вычислим сколько моль аммиака приходится на один моль фосфорной кислоты.
n(NH3)=V/Vm=2 моль
n(H3PO4)=1 моль
То есть на 1 моль H3PO4 приходится 2 моль NH3,значит реакция выглядеть так:
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4-дигидрофосфат аммония
m((NH4)2HPO4)=n*M=1*132=132 г
Значит c(концентрация (NH4)2HPO4)=m((NH4)2HPO4)/(m((NH4)2HPO4+m(непрореагировавшей воды)=132/(132+468)=132/600=0,22(22%)