1)N2 + 3H2 = 2NH3
2) 2NH3+H3PO4-->(NH4)2HPO4
3) (NH4)2HPO4+CaCl2-->2NH4Cl+CaHPO4
2NH4(+) + HPO4(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-)---> CaHPO4 + 2NH4(+) + 2Cl(-)
Ca(2+) + HPO4(2-)--->CaHPO4
4) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) --> NH4(+) + NO3(-) + AgCl
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl
Дано: m(К2S)=15,8 грам
m(H2SO4)=4,9 грамм
Знайти: V(K2SO4)-?
M(K2S)=40*2+32=112 г\моль
M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г\моль
K2SO4=80+32+16*4=
15,8 4,9 x
K2S+H2SO4=K2SO4+H2S
112г\м 22,4л\моль
15,8\112=x\22,4
x=15,8*22,4\112=3,16 л
NH2-CH2-COOH+HCl->(NH3-CH2<span>-COOH)Cl.</span>
для начала, нужно исходить с определения ионного процесса(диссоциции): это процесс распада электролитов в<u> водном растворе</u> или в<u> расплаве.</u>
При этом раствор или расплав будут проводить электрический ток.
К примеру,сначала испытаем на электропроводимость <u>отдельно</u> дистилированную воду и поваренную соль. Лампочка не загорается (ионный процесс не происходит). Если<u> растворить</u> соль в воде и испробовать опять на проводимость, лампочка загорается (т.е.есть частички(ионы) способные переносить заряд)
AlCl3+3AgNO3=3AgCl (в осадок)+ Al(NO3)3
Ионное уравнение:
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = 3AgCl(осадок, поэтому не диссоциирует) + Al (3+) + 3NO3(-)
Сокращенное ионное уравнение:
3Cl(-) + 3Ag(+) = 3AgCl, т.е. этих ионов в растворе уже нет, т.к. хлорид серебра выпадает в осадок.
Таким образом, в растворе было 6 моля анионов 3Cl(-) и 3NO3(-), 3 моль AgCl выпали в осадок, остались
3NO3(-)
Анионов 3 моль.