Ответ: С6Н14, данная молекула образована атомами неметаллов, а также кристалл будет образован молекулами за счет межмолекулярного притяжения. NaCl и KI - частицы образованы при столкновении атомов металла и неметалла, в ходе столкновения электроны с последнего электронного слоя металлов перешли на последний электронный слой атомов неметаллов, в следствии чего образовались ионы металлов и неметаллов, которые удерживаются ионной связью. А кристаллы хлорида натрия и йодида калия имеют ионное строение. В кристалле алмаза, графита связь между атомами неметалла ковалентная неполярная, а кристаллическая решетка атомная.
1. Решаем задачу по схеме: Дано: m(O₂)=16г. -------------------- m(Na₂O) -? 1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества n в его 16г.: M(O₂) =16x2=32г./моль n(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль 2. Запишем предложенною схему реакции: Na + O₂ = Na₂O 3. Анализируем схему реакции: по схеме из 1моль кислорода образуется 1моль оксида натрия. По условию задачи вступает в реакцию 0,5моль кислорода, значит и образуется и 0,5моль оксида натрия. n(Na₂O) = 0.5моль 4. Определим молярную массу оксида натрия и его массу количеством вещества 0,5моль: M(Na₂O)=23x2+16= 62г./моль m(Na₂O)=<span>n(Na₂O) х</span> M(Na₂O) = 5мольх62г./моль= 31г. 5. Ответ: По данной схеме из 16г. кислорода образуется 31г. оксида натрия.
2. Задачу решаем не по схеме, а по уравнению реакции: Дано: m(O₂)=16г. -------------------- <span>m(Na₂O) -?</span> 1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества n в его 16г.: M(O₂) =16x2=32г./моль n(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4Na + O₂ = 2Na₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кислорода образуется 2моль оксида натрия. По условию задачи вступает в реакцию 0,5моль кислорода, значит и образуется и 1моль оксида натрия. n(Na₂O) = 1моль 4. Определим молярную массу оксида натрия и его массу количеством вещества 1моль: M(Na₂O)=23x2+16= 62г./моль m(Na₂O)=n(Na₂O) х M(Na₂O) = 1моль х 62г./моль= 62г. 5. Ответ: из 16г. кислорода образуется 62г. оксида натрия.
Mr (P2O5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль Кислорода в 1 моль этого соединения 80 г/моль, а фосфора 62 г/моль. Общая масса молекулы - 142 г/моль. Количество фосфора в 1 моль этого соединения равна 62:142 = 0,436*100% = 43,6%. Составим пропорцию, тогда Х = = 21,6г. Ответ: 9,3 г фосфора содержится в 21,6 г соединения P2O5.