Электролиз расплава хлорида калия:
K(-): K+ + 1e → K0
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2KCl → 2K + Cl2
Электролиз раствора хлорида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2KCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2KOH
Электролиз расплава сульфата меди (II):
K(-): Cu2+ + 2e → Cu
A(+): 2SO42- - 4e → 2SO3 + O2
Вывод: 2CuSO4 → 2Cu + 2SO3 + O2
Электролиз раствора сульфата меди (II):
K(-): Cu2+ + 2e → Cu0
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Электролиз расплава йодида калия:
K(-): K+ + 1e → K0
A(+): 2I- - 2e → I20
Вывод: 2KI → 2K + I2
Электролиз раствора йодида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2I- - 2e → I20
Вывод: 2KI + 2H2O → H2 + I2 + 2KOH
Дано
m(CaCO3)=120 kg=120000 g
W(пр)=10%
--------------------------------------
n(CaSiO3)-?
m(CaSiO3)-?
находим массу чистого CaCO3
m(CaCO3)=120 000-(120000*10%/100%)=105600 g
По УХР находим массу силиката кальция
105600 X
CaCO3 +SiO2-->CaSiO3+CO2
100 116
M(CaCO3)=100 g/mol ,M(CaSiO3)=116 g/mol
X=105600*116 / 100=122496 g = 122.5 kg
n(CaSiO3)=n/M=122496/116=1056 mol
ответ 122.5 кг, 1056 моль
NaCl-формула хлорид натрия
<span>При разложении 98 г гидроксида меди образуется 80 г оксида меди или 1 моль </span>
<span>при разложении 39,2 г гидроксида меди образуется Х г оксида меди или Х моль </span>
<span>Х = 39,2 х 80 / 98 = 32 г или 39,2 х 1 / 98 = 0,4 моля.</span>