Там, где нет коэффициентов, там их и быть не должно
6.
2CH4-->C2H2+3H2
3C2H2-->C6H6
C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O
C6H5NO2+2H2-->C6H5NH2+H2O
7.
C2H5OH-->C2H4+H2O
C2H4-->C2H2+H2
3C2H2-->C6H6
C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O
8.
(C6H10O5)n+nH2O-->C6H12O6
C6H12O6-->2C2H5OH+2CO2
C2H5OH-->C2H4+H2O
C2H4+HBr-->C2H5Br
9.
2C+O2-->2CO
CO+2H2-->CH3OH
CH3OH+CuO-->HCOH+Cu+H2O
HCOH+Ag2O-->HCOOH+2Ag
10.
C2H5OH-->C2H4+H2O
C2H4-->C2H2+H2
3C2H2-->C6H6
C6H6+3H2-->C6H12
K2Cr2VIO7 + 6 KI-I + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2III(SO4)3 + 3 I20 + 7 H2O
Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли: 2NaCl+2H2O⇒H2∧+Cl2∧2NaOH
CH₃-CH₂-CHO + Ag₂O → CH₃-CH₂-COOH + 2Ag
Молярные массы:
M(CH₃-CH₂-CHO) = 3*12 + 6 + 16 = 58 г/моль
M(Ag) = 2*108 = 216 г/моль
58 г/моль пропаналя требуется для получения 216 г/моль серебра
11,6 г ------------------------------------- x г
x = 11,6 г * 216 г/моль / 58 г/моль = 43,2 г (теоретический выход - 100%)
80% от теоретического: m = 43,2 г *80% / 100% = 34,56 г.
Фактически выделится 34,56 г серебра.