Под загрязнением атмосферного воздуха следует понимать любое изменение его состава и свойств, которое оказывает негативное воздействие на здоровье человека и животных, состояние растений и экосистем.
Загрязнение атмосферы может быть естественным (природным) и антропогенным (техногенным).
Естественное загрязнение воздуха вызвано природными процессами. К ним относятся вулканическая деятельность, выветривание горных пород, ветровая эрозия, массовое цветение растений, дым от лесных и степных пожаров и др. Антропогенное загрязнение связано с выбросом различных загрязняющих веществ в процессе деятельности человека. По своим масштабам оно значительно превосходит природное загрязнение атмосферного воздуха.
Молярна маса (чисельно рівна відносній молекулярній масі) сульфатної кислоти - 98 г/моль
Очевидно, що 49 г становить 1/2 моль (або 0,5 моль). бо<u> кількість речовини</u> (тут позначення "ню") сульфатної кислоти за формулою:
γ = m/M
49 г розділити на 98 г/моль = 0,5 моль.
1 моль молекул H₂SO₄ містить 4 моль атомів Оксигену (індекс 4), отже
0,5 моль молекул міститеме вдвічі менше моль атомів Оксигену.
1/2 моль H₂SO₄ містить (4 моль ділемо на 2) = 2 моль атомів Оксигену.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
кол-во вещ-ва H2=4,5 моль-из условия,значит кол-во вещ-ва Fe=4,5*2/3=3 моль
кол-во вещ-ва H2O=4,5 моль
кол-во вещ-ва Fe2O3=4,5моль/3=1,5 моль
первая стадия гидролиза:
Ni(NO3)2+HOH=HNO3+NiOHNO3
Ni(+)+2NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+NiOH(+)+NO3(-)
Вторая стадия гидролиза:
NiOHNO3+HOH=HNO3+Ni(OH)2(осадок)
NiOH(+)+NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+Ni(OH)2(осадок)
Суммарное уравнение выглядит так:
Ni(NO3)2+2HOH=Ni(OH)2(осадок)+2HNO3
Ni(+)+2NO3(-)+HOH=Ni(OH)2(осадок)+2H(+)+2NO3(-)
Ni(NO3)2-соль,образованная слабым основанием(Ni(OH)2) и сильной кислотой (HNO3). Подвергается гидролизу по катиону. Имеет кислую среду, так как образован сильной кислотой и слабым основанием. рН<7.
K2SO4-Гидролизу не подвергается. Так как образована сильным основанием(KOH) и сильной кислотой(H2SO4). Имеет нейтральную среду. pH=7.
3H2O2+2KMnO4=302+2MnO2+2KOH+2H2O