У всех элементов 2 группы высшая валентность равна двум -> для этих элементов является общей высшая валентность
Необратимая
Гетерогенная
Реакция обмена
<span>H2(I)O(II), N(IV)O2(II), Ca3(II)N2(III), Al2(III)S3(II), Ba(II)O(II), Li(I)Cl(I), Pb(IV)O2(II), SI(IV)H4(I), P(V)Cl5(I), Fe2(III)O3(II).
</span>
4. M(NH3) = 14+ 1*3 = 17 г/моль
В 17 г аммиака содержится 3 г атомов водорода
w(H) = m(H)/m(NH3) = 3/17 = 0,1765 или 17,65%
M(H2S) = 1*2+32 = 34 г/моль
в 34 г сероводорода содержится 2 г водорода
w(H) = m(H)/m(H2S) = 2/34 = 0,059 или 5,9%
Сравнив результаты, делаем вывод, что массовая доля водорода больше в аммиаке.
5.
2Hg + O₂ = 2HgO реакция соединения (оксид ртути(II)
2HgO =t°= 2Hg + O₂ реакция разложения (ртуть + кислород)
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ реакция соединения (оксид фосфора(V)
2Zn + O₂= 2ZnO реакция соединения (оксид цинка)
ZnO + H₂ = Zn + H₂O (реакция замещения (цинк + вода)
Реакция обмена
<span>Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O
</span>Вот такая должна быть реакция, у железа степень окисления не меняется