<span>Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.</span> <span>Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.</span> <span>Неорганические вещества<span>ПростыеМеталлы</span>Неметаллы<span>СложныеОксиды</span>ОснованияКислотыСоли</span> Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия<span> <span>Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.</span> <span>С - алмаз, графит, карбин.</span><span>O - кислород, озон.</span><span>S - ромбическая, моноклинная, пластическая.</span><span>P - белый, красный, чёрный.</span> Явление аллотропии вызывается двумя причинами: <span><span>1) </span>различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3</span> <span><span>2) </span>образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.</span> </span><span><span>Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).</span> <span>Классификация.<span><u>Растворимые</u><span> в воде (щёлочи) и <u>нерастворимые</u>. <u>Амфотерные</u> основания проявляют также свойства слабых кислот.</span></span></span> Получение <span><span>1. </span>Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:</span> <span><span>2Na + 2H2O </span>®<span> 2NaOH + H2</span></span><span><span>Ca + 2H2O </span>®<span> Ca(OH)2 + H2</span></span> <span><span>2. </span>Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:</span> <span><span>BaO + H2O </span>®<span> Ba(OH)2</span></span> <span><span>3. </span>Электролиз водных растворов солей</span> <span><span>2NaCl + 2H2O </span>®<span> 2NaOH + H2</span><span> + Cl2</span></span> Химические свойства <span><span>ЩёлочиНерастворимые основания</span><span><span>1. </span>Действие на индикаторы.</span><span><span><span>лакмус - синий</span><span>метилоранж - жёлтый</span><span>фенолфталеин - малиновый</span></span>––</span><span><span>2. </span>Взаимодействие с кислотными оксидами.</span><span><span><span><span>2KOH + CO2 </span>®<span> K2CO3 + H2O</span></span><span><span>KOH + CO2 </span>®<span> KHCO3</span></span></span>––</span><span><span>3. </span>Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)</span><span><span><span>NaOH + HNO3 </span>®<span> NaNO3 + H2O</span></span><span><span>Cu(OH)2 + 2HCl </span>®<span> CuCl2 + 2H2O</span></span></span><span><span>4. </span>Обменная реакция с солями</span><span><span><span><span>Ba(OH)2 + K2SO4 </span>®<span> 2KOH + BaSO4</span>¯</span><span><span>3KOH+Fe(NO3)3 </span>®<span> Fe(OH)3</span>¯<span> + 3KNO3</span></span></span>––</span><span><span>5. </span>Термический распад.</span><span>––<span> <span><span>Cu(OH)2 –t</span>°® <span> CuO + H2O</span></span></span></span></span><span><span> </span>
</span></span>
</span></span>
0
0