Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: Решение:<span>V(HCl) = 4,48 л HCl + NH3 à NH4Cl</span><span>M(NH3.) =5,1г 1. Находим количество вещества</span><span>_____________ хлороводорода по формуле: n = V/Vm</span>Найти: m- ? n(HCl) = 4,48/ 22,4 = 0,2 моль 2. Находим количество вещества аммиака по формуле: n = m / M<span>n (NH3) =5,1 / 17 = 0,3 моль</span> <span>3. По уравнению реакции 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, следовательно, 0,2 моль HCl прореагирует с 0,2 моль NH3. А фактически аммиака прореагировало 0,3 моль, следовательно, аммиак взят в избытке. Считаем по недостатку,т.е. n (NH4Cl) = 0,2 моль</span> <span>4. Находим массу хлорида аммония m (NH4Cl) = M* n</span><span>m (NH4Cl) = 53,5 *0,2 =10,7 г</span><span> </span>
NH3 - ковалентная полярная,
N(-3) H(+1)
H2 - ковалентная полярная, Н(0)
CuO - ионная, Cu(+2) O(-2)
NaCl - ионная, Na(+1) Cl(-1)
CO2 - ковалентная полярная,
С(+4) О(-2)
N2 - ковалентная неполярная, N(0)
CaF2 - ионная, Са(+2, F(-1)
На счет в) не уверена, возможно там опечатка, потому что там тройная связь и от тех элементов не могут отходить радикалы.
О₃
...........................
S^t=m(р.в-ва)/m(р-ра)•100г
S^20=58,8/200•100=29,4
Ответ: 29,4г