Ответ:
11,2 литра
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+Na2CO3=CO2+Na2SO4+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.
Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра
1) б
2)
2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
2Al + 6H2O ---> 2Al(OH)3 + 6H2
8Al + 3N2 --> 2Al4N3
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
<u>Дано:
</u><u>m(H2SO4)=49 г</u>
<u>Найти:</u>
<u>m(BaSO4)-?
</u><span>Решение
0.5 моль х моль
<span><u>H2SO4</u>+BaCl2=2HCl+<u>BaSO4</u></span>
1 моль 1 моль
M(H2SO4)=98 г/моль
n(</span><span>H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
n(BaSO4)=1*0.5/1=0.5 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
m(</span>BaSO4)=n*M=0.5*233=116.5 г
<span>Ответ: m(BaSO4)=116.5 г</span><u>
</u><u>
</u>
<em>Приветствую.</em>
<em>Hl + KOH = Kl + H₂O - реакция обмена.</em>
<em>4HI + SO₂ = 2I₂ + S + 2H₂</em><span><em>O - реакция обмена.</em>
</span><em>2HI</em><span><em> + </em></span><em>MgO</em><span><em> = MgI</em></span><em>₂</em><span><em> + H</em></span><em>₂</em><span><em>O - реакция обмена.</em></span>
Азот, химический знак N, порядковый № 7, находится во II малом периоде в V группе А подгруппе, протонов, нейтронов и электронов по семь, имеет 2 энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне содержатся 5 электронов, электронная формула: 1s²2s²2p³, неметалл.Образует 5 оксидов и один димер N2O, NO, NO2, N2O3, N2O5, N2O2 - димер. 3 оксида NO2, N2O3, N2O5 проявляют кислотные свойства как и гидроксиды - HO-NO2 (азотная кислота) и HO-NO (азотистая кислота). Водородное соединение - NH3 - аммиак, летучее с характерным запахом и раздражающим эффектом.
Левее от азота находится углерод, неметалл, имеет 2 энергетических уровня, на внешнем находятся 4 электрона, эл. формула 1s²2s²2p². Образует 2 оксида СО - несолеобразующий, монооксид углерода или угарный газ, ядовит, более чем в 200 раз превышает сродство к гемоглобину крови по сравнению с кислородом, образуя с гемоглобином крови стойкое соединение - карбоксигемоглобин, который препятствует усвоению кислорода и приводит к кислородному голоданию (гипоксии)
и СО2 - кислотный оксид, ангидрид двухосновной угольной (карбонатной) кислоты - (НО)₂=С=О. Правее от азота находится кислород, неметалл, неметаллические свойства выражены сильнее, чем у азота, имеет 2 эн. уровня, эл. ф-ла 1s²2s²2p⁴. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору. Ниже азота находится фосфор, неметалл, неметаллические свойства выражены слабее, чем у азота и кислорода. Оксиды фосфора Р2О5 и Р2О3 и их гидроксиды Н3РО4 и НРО3 проявляют кислотные свойства. С водородом углерод и фосфор образуют летучие водородные соединения СН4 (метан) и РН3 (фосфин), а кислород - оксид водорода - Н2О - воду.