Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными.
АgCl +HCl=AgCl +HNO3
Масса растворенного вещества
m=W%*Vобщ /100%
m(НCl)=25%*200ml/100%=50г
Количество вещества
n=m/M
n(HCl)=50г/36,5г/моль=1,37моль
Если количество кислоты соляной 1,37 моль , то количество осадка серебра хлорида тоже столько же, так как коэффициенты 1/1
m(AgCl)=143,32г/моль*1,37моль=196,32г
М(СН₄) = 12 + 1 * 4 = 16 г/моль
ν(СН₄) = 8 : 16 = 0,5 моль
Li, Mg - металлическая
N2, O3 - ковалентная неполярная
Na2O, K2S2 - ионная
1.2F2(0)+H2(+1)O(-2)-> O(+2)F(-1)+2H(+1)F(-1)
2|4|F2(0)+1*2e -> 2F(-1) окислитель,процесс восстановления
1|4|2O(-2)-2*2e -> 2O(+2) восстановитель,процесс окисления
2.Cl2(0)+H2(+1)O(-2) -> HCl+HClO
1|2|Cl2(0)-1*2e -> 2Cl(+1) восстановитель,процесс окисления
1|2|Cl2(0)+1*2 -> 2Cl(-1) окислитель,процесс восстановления