Ответ:
1.3)Na;
2.4)ионная;
3.1)ковалентная неполярная;
4.3)вода;
5.2)серы и кислорода;
6.1)С и S8(<em>о</em><em>ч</em><em>е</em><em>н</em><em>ь</em><em> </em><em>п</em><em>л</em><em>о</em><em>х</em><em>о</em><em> </em><em>в</em><em>и</em><em>д</em><em>н</em><em>о</em><em>)</em><em>;</em>
7.4)хлорид бария и оксид натрия;
8.4)ионная;
9.4)фосфора;
10.2)8;
11.3)фосфор и кремний;
12.2)H2S и H2SiO3.
Объяснение:
Ионная связь образуется при металле и неметалле.Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью.Ковалентная неполярная связь образуется при простом веществе с атомами только неметаллов.Металлическая связь характерна для атомов только металлов.
Во внешнем энергетическом уровне электронов можно узнать по номеру группы элемента.
К классу кислот относят вещества с атомами водорода и кислотного остатка.
Na₂SiO₃+ 2HCI->2NaCI+ H₂SiO₃↓
1) Найдем m ( Na₂SiO₃)= 200* 0,061= 12,2 г
V(ню)= m:M= 12, 2 :122 =0, 1 моль
M(Na₂SiO₃)= 23*2+ 28+16*3= 122 г. моль
2) По уравнению: V(H₂SiO₃)=V(Na₂SiO₃)= 0,1 моль
3) Найдем массу осадка:
m(H₂SiO₃)= V* M= 0,1*78=7,8 г
M ( H₂SiO₃)=1*2+28+16*3= 78 г. моль
Ответ: 7, 8 г.
1. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2. 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
3. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
4. 6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
В реакциях a H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O b 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O c H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O:H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O: для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2OОдна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль. H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O<span>Молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.</span>
26 г. Х моль
Zn + Cl2 = ZnCl2
n=1 моль. n=1 моль
М=65 г/моль
m=65 г
26 г Zn - Х моль Cl2
65 г Zn - 1 моль Cl2
n(Cl2)=26*1/65=0,4 моль