Химические свойстваПравить
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):{\displaystyle {\mathsf {KOH+HCl\longrightarrow KCl+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:{\displaystyle {\mathsf {2KOH+CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2KOH+SO_{3}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}Взаимодействие с некоторыминепереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли иводорода:{\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}
Гидроксид калия получают электролизомрастворов KCl, обычно с применениемртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:
Нет.................................................................
1. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
n(MgO)=160г/40г/моль=4 моль
По уравнению n(MgO)=n(Mg(NO3)2)= 4 моль
m(Mg(NO3)2)= 4 моль*148г/моль=592 г.
2. C+O2=CO2
m(C)=60г/12г/моль=5 моль
По уравнению n(C)=N(O2)=5 моль*22,4 л/моль=112 л
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 =электролиз=> Cu + Cl2