1. а) Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2↓ + 2 NaNO3
Pb²+ + 2NO3- + 2Na+ +2Cl- → PbCl2↓ + 2Na+ + 2NO3-<span>
</span>Pb²+ + 2Cl- → PbCl2↓
<span>
б) 2KOH + H2SO4 </span>→ K2SO4 + 2H2O
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO4²- → 2K+ + SO4²- + 2H2O
H+ + OH- → H2O
в) BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Ba²+ + CO3²- + 2H+ + 2NO3- → Ba²+ + 2NO3- + CO2↑ + H2O
CO3²- + 2H+ → CO2↑ + H2O<span>
</span>2. FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓+ 3KCl
Fe³+ + 3Cl- + 3K+ +3OH- → <span>Fe(OH)3↓+ 3K+ + 3Cl-
</span>Fe³+ 3OH- → <span>Fe(OH)3↓
</span>
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3↓ + 6H+ + 3SO4²- → 2Fe³+ + 3SO4²- + 6H2O
<span>Fe(OH)3↓ + 3H+→ Fe³+ + 3H2O
</span>
3.
Ba²++SO4²- =BaSO4↓
BaCl2 + Na2SO4 → <span>BaSO4↓ + 2NaCl
</span><span>Ba²+ 2Cl- + 2Na+ + SO4²- = BaSO4↓ + 2Na+ +2Cl-
</span>
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
Ag+ + NO3- +K+ + Cl- → AgCl↓ + K+ +NO3-
<span>K2SO4 - сульфат калия
</span>NaHSO4 - гидросульфат натрия.
Но т.к тебе нужен просто сульфат, то <span>K2SO4</span>
MgO+2HCl - MgCl2+2H2O
2K+2H2O - 2KOH+H2
CaO+CO2 - CaCO3
Mg(OH)2+H2SO4 - MgSO4+2H2O
Н2РО4.1)
NaPO4.LiPO4.CaPO4. 2)
как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
Из соединений фосфора наиболее важны фосфаты, прежде всего, в качестве удобрений. Так как для этих целей вследствие нерастворимости в воде мало пригоден встречающийся в природе (в виде гидроксилапатита) фосфат кальция, то его обычно серной кислотой переводят в растворимый однозамещенный фосфат кальция Са(Н2РО4)2