1. Молекулярная масса неизвестного вещества составляет 15*2=30 грамм/моль. Масса углерода в составе составляет 30*0,8=24 грамм, что соответствует 2 атомам углерода, оставшиеся 6 грамм приходятся на водород. Таким образом, формула вещества составляет С2Н6.
2. Молекулярная масса неизвестного вещества составляет 29*1,45=42,05 грамм/моль.
СхНу+(х+у/4)О2=хСО2+(у/2)Н2О
12*х+1*у=42, у=42-12х
х*44=0,22, (у/2)*18=0,09
х=3, у=6
С3Н6
3. А) 2,3-диметил-5,5-диэтилгептан
Б) пентадиен-1,4
В) 4-метилгептин-1
Г) такого вещества не существует
Д) 4,6-диметил-5-пропилоктен-4
Дано:
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.
------------------------------------
Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃
2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
Xг. Мe соединяется 213г CI₂<span>
Xг</span>÷10,8г.=42,6г.÷213г
<span>
Xг.Me = 10.8г.х213г</span>÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий.
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
4Zn + 10HNO3(оч. разб., гор.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
ОВР:
Восстановление:
NO3− + 10H+ + 8e− = NH4+ + 3H2O
Окисление:
Zn − 2e− = Zn2+
NO3− + 10H+ + 4Zn = NH4+ + 3H2O + 4Zn2+
Позначте Оксид,що має характерний різький запах: б)Сульфур(4) оксид
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe)=m/M*(выход)=336/56*84%=5,04 моль
V(H2)=n(Fe)/2*3*Vm=169,334 литра.