20%-ной щелочи? 20 г KOH - 100 г раствора. Х г KOH - 80 г раствора. Х= 80*20/100 =16 г КОН. Масса воды: 80- 16 = 64 г
Все кислоты реагируют со всеми металлами, стоящими в ряду электрохимических напряжений до Н2.
1)2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
3)2HCl+Fe=FeCl2+H2
<span>1.2K2Cr2O7+ 2H2O+ 3H2S→ 2Cr(OH)3+ 3S+ 4KOH
2.</span><span>K2Cr2O7+KI+H2SO4 -> Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O
3.</span><span>KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH</span>
Mg + O2 -> MgO, восстановитель, окислитель. тип (соединение)
MgO + H2O -> Mg(OH)2, тип (соединение)
Mg(OH)2 + Na2SO4 -> MgSO4 + Na(OH)2, тип (ионного обмена)