Дано:
<span>m(р-ра NaOH=20г.
ω%(р-ра NaOH)10%
</span>m(р-ра MgCI<span>₂)=19г.
ω%(р-ра MgCI</span><span>₂)=5%
-----------------------------
Найти: m(осадка)-?
</span>1.
<span><span><span>Определим
массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m (NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=10%×20г÷100%= </span>2г.
</span>
2. </span>
<span>Определим
массу хлорида магния в 19г. 5% раствора::
</span>m(MgCI₂)=ω%(р-ра MgCI₂) х m(р-ра MgCI<span>₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г.
3.
Определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества:
а)M(NaOH) =23+16+1=40г./моль
</span><span>б) </span>M(MgCI₂)=24+35.5x2=95<span>г./моль
</span><span>4.</span>
<span>Определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния
</span><span>n(NaOH)=m(NaOH)<span> ÷M(NaOH) =2г.÷40г./моль=0,05моль
</span></span><span><span>n(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷<span>M(MgCI₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль</span></span>4.
5.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния:
2NaOH+</span>MgCI₂=2NaCI +Mg(OH)₂↓
6.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. У нас в расчетах получилось: 0,05моль гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния.
если на 2мольNaOH требуется 1моль MgCI₂, то на
0,05мольNaOH требуется Хмоль MgCI₂
ХмольMgCI₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольMgCI₂
У нас в расчетах получилось 0,01мольMgCI₂, значит MgCI₂ находится в недостатке и дальше задачу решаем используя данные хлорида магния.
7.
По уравнению реакции из 1мольMgCI₂ образуется 1мольMg(OH)₂, значит из 0,01MgCI₂ образуется 0,01мольMg(OH)₂.
n(Mg(OH)₂) =0,01моль
8.
Определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль:
M(Mg(OH)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль
m(Mg(OH)₂) =n(Mg(OH)₂) ×M(Mg(OH)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г.
9.
Ответ: при взаимодействии
раствора
NaOH массой 20г. с массовой долей NaOH 10% и раствора MgCl₂ массой 19г. с
массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.
<span>H2+O2= 2H2O</span>
<span><span>S+O2= SO2</span></span>
<span><span><span>H2S+O2= H2O + SO2</span></span></span>
вроде так. В голову другое решение не приходит)
1)2NaCl+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbCl2
2Na+2Cl+Pb+2NO3=2Na+2NO3+PbCl2
2Cl+Pb=PbCl2
2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+CO3+2H+2Cl=2Na+2Cl+H2O+CO2
CO3+2H=H2O+CO2
3)MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl
Mg+2Cl+2Na+SO4=MgSO4+2Na+2Cl
Mg+SO4=MgSO4
Объём был найден по формуле V = m/ρ, а абсолютная m формульной единицы вещества - mабс = M/Na
б/р - безразмерная величина. все прочие также подписаны сверху, чтобы не повторяться
Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке.
Атомная масса железа равна 56 грамм/моль.
Это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм.
В одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится N(A) — число Авогадро частиц. Оно равно 6,02×10²³.
Итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³.
Тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов.
Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 грамм/моль.
Значит (логика рассуждений та же), 6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. Тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа,
будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм.
Ответ: 1,6 грамм.