M(SO3)= 29г*0,07 = 2,03 г; m(H2SO4)= 29г -2,03 г=26,97 г
n(SO3)= 2,03 г/80 г/моль= 0,0254 моль; n(H2SO4)=n(SO3)=0,0254 моль;
m(H2SO4)= (0,0254 моль*98 г/моль) + 26,97 г = 29,46 г;
n(H2SO4)= 29,46г/98 г/моль=0,3 моль;
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
n(KOH)= 0,6 моль;
См =n/V; V=n/Cм; V(KOH)= 0,6 моль/0,1 моль/л = 6 л
Найдем массу первого раствора m1(р-ра) = 6000*1,115= 6690 г
Найдем массу гидроксида натрия в этом растворе: m(NaOH) = 6690*0.1=669 г
Вычислим массовую долю щелочи после упаривания: ω(NaOH) = 669/1420=0.4711 или 47,11%
Альдольная конденсация может протекать либо в щелочной среде, либо в кислой
K2SiO3 + Mg(NO3)2 ———>MgSiO3!(осадок) + 2KNO3
№ 1. 3, 4.
№ 2. 3 Н2СО3 = Н + НСО3 НСО3 = Н + СО3