вычислим массу чистого (ZnS) - 100%-3%=97%
вычислим молярные массы ZnS
M(Zn) = 65 г/моль,
M(S) = 32 г/моль,
M(O) = 16;
M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65 + 32 = 97 г/моль
M(SО2) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
вычислим количество моль вещества (ZnS)
n=m/M=(97 г)/(97 г/моль) = 1 моль
m(SО2)=n*M=1 моль*64 г/моль=64 г
<span>Cu + 2H₂SO₄ (конц.) +t = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O</span>
1) Mn⁺⁷ +5e⁻ = Mn⁺² | 2
2Cl⁻ -2e⁻ = Cl₂° | 5
<span>
2KMnO</span>₄<span>+ 16HCl= KCl+ 2MnCl</span>₂<span>+ 5Cl</span>₂<span>+ 2KCl+ H</span>₂<span>O
</span>
2) Al° -3e⁻ = Al⁺³ | 2
2H⁺¹ +2e⁻ = H₂° | 3
<span>
2Al+ 6H</span>₂<span>O= 2Al(OH)</span>₃<span>+ 3H</span>₂
P2O5+ 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
1 моль 1 моль 1 моль
Zn(OH)2 -в избытке!
n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*2=322 г
<span>Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7</span>