Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить:
KtnAnmnKtm+ + mAnn-
Так как слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случае константой диссоциации Кд.
Константа диссоциации для рассматриваемого электролита:
Кд=[Ktm+]n[Ann-]m
[KtnAnm]
Где[Ktm+] и[Ann-]– молярные равновесные концентрации ионов электролита;
[KtnAnm]- молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита.
Хлорид меди 2 и вода(всё)))))))
В молекуле азота N2 атомы связаны тройной связью (ковалентной неполярной).
<span>Большая прочность молекулярного азота является причиной его малой химической активности. </span>
Лишь с некоторыми активными металлами, например с литием, азот взаимодействует как окислитель при невысоких температурах, образуя нитриды.
<span>Другие металлы и водород окисляются азотом при высоких температурах. </span>
<span>В реакции с кислородом азот является восстановителем. </span>
<span>Взаимодействие этих веществ с образованием NO заметно только при 4000оС; энергия активации этой реакции - самая высокая из всех известных - равна 540 кДж/моль.</span>