Сu+2H2SO4(конц.) =CuSO4+SO2+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
.................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
масса чистого вещества серной кислоты=196*10/100=19,6г.n(h2so4)=19.6/98=0,2моль.Масса вещества гидроооксида натрия=0,4*40=16.Масса раствора =16/10*100=160г
CH3-CH2-CH2-O-CO-CH3+KOH=CH3-CH2-CH2OH+CH3-COOK-щелочной гидролиз
CH3-COOK+KOH(t)=CH4+K2CO3- щелочное плавление(р.Дюма)
2CH4(t)= C2H2+3H2-крекинг метана
HC=-CH + HC=-CH = CH2=CH-C=-CH -димеризация ацетилена.
CH2=CH-C=-CH+3Br2=CH2Br-CHBr-CBr2-CHBr
.................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
Это кислоты и значит для них будут характерны типичные свойства кислот а конкретнее:
1)Взаимодействие со всеми оксидами металлов(+2,+3):
Mg+2HCL=MgCl2+H2O
Na+H2SO4=NaSO4+H2+Q
2K+H2S=K2S+H2+Q
2)Взаимодействие со всеми основаниями:
NaOH+HCl=NaCl+H20
2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H20
Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O
3)Взаимодействие сильных кислот с растворами солей с образованием осадка или выделением тепла:
2Na2CO3+2HCL=4Na(CO3)2+H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
3CaCO3+2H3PO4=Cа3(PO4)2+3СO2+3H20
8Al<span> + 15H2SO4(</span>конц., гор.)<span> → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
</span>
6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2,
3Н2SO4(разб<span>) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2</span>