ZnS + 2HCL ==> ZnCL2 + H2S
Определяем массу ZnS m = m*w= 500*0.97 = 485 г
Далее определяем количество вещества ZnS
n (ZnS) = m/M
M (ZnS) = 97г/моль
n (Zns) = 485/97 = 5 моль
Исходя из уравнеия реакции n (ZnS) = n (H2S)
Откуда <span><em>V (H2S)=</em></span> n*Vm = 5*22.4 = <span><em>112 л</em></span>
Рисовать много ......
CH3-CH2-C(C6H5)3
Как один из способов:
1) добавим в три пробирки щелочь, например, NaOH. Реакция пойдет только там где сульфат аммония:
(NH4) 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
будет запах аммиака
2) таким образом, мы убрали пробирку с сульфатом аммония. Теперь в оставшиеся две добавим нитрат серебра, где выпадет белый осадок - там был хлорид натрия, где образуется желтый осадок - там фосфат натрия:
NaCL + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
Дано: Решение:
V(N2) = 5,6 л n(N2) = V(N2) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
Vm = 22,4 л/моль m(N2) = n(N2) * Mr(N2) = 0,25 * 28 = 7 г
Mr(N2) = 28 г/моль
Найти:
m(N2) =?