Гомологическая разность алканов- СН2
V (Al)=20 см куб.
ρ(Al)= 2,71 г/см куб
ρ(Cu)= 8,9 г/см куб
ρ=m/V
m(Al)=ρ*V=2,71*20=54,2г
m(Cu)=m(Al)=54,2г
V(Cu)=m/ρ=54,2/8,9=6,09 см куб
Ответ: Объем куска меди 6,09 см куб
В растворе Na₂SO₄ никак не изменит. Сульфат натрия не гидролизуется (соль сильного основания и сильной кислоты).
Раствор CuCl₂ даст кислую реакцию, эта соль гидролизуется по катиону
CuCl₂ +2HOH ⇄ Cu(OH)₂ +2H⁺ + 2Cl⁻
Окраска лакмуса красная.
Раствор KNO₂ даст щелочную реакцию, эта соль гидролизуется по аниону
KNO₂ + HOH ⇄ HNO₂ + OH⁻ + K⁺
Окраска лакмуса синяя.
===№3===
C2H4 + H2 ---> C2H6___гидрирование в прис Pt
C2H6 + Cl2 ---> C2H5-Cl + HCl___хлорирование на свету___хлорэтан
C2H5-Cl + KOH ---> C2H4 + KCl + H2O___дегидрогалогенирование спиртовой щёлочью___этилен
C2H4 + 3 O2 ---> 2 CO2 + 2 H2O___сжигание
===№4===
C2H4 + H2O ---> C2H5-OH___гидратация в прис. кислот___этанол
2 C2H5OH ---> H2C=CH-CH=CH2 + 2 H2O + H2___дивинил (метод Лебедева) ___условия Al2O3, t
n H2C=CH-CH=CH2 ---> [-CH2-CH(CH=CH2)-]n или [-CH2-CH=CH-CH2-]n___1.2- и 1,4-полимеризация дивинила
===№6===
CH4 + Cl2 ---> CH3-Cl + HCl___хлорирование на свету___хлорметан
CH3-Cl + 2 Na ---> C2H6 + 2 NaCl___реакция Вюрца___зтан
C2H6 ---> C2H4 + H2___дегидрирование над Ni при 400 град ___этилен
C2H4 ---> C2H2 + H2___дегидрирование над Ni при 400 град ___ацетилен
3 C2H2 ---> C6H6___тримеризация ацетилена в прис. катализатора___бензол
===№7===
C2H2 + H2 ---> C2H4___гидрирование в прис Pt
C2H4 + H2O ---> C2H5-OH___гидратация в прис. минеральных кислот___этанол
C2H5-OH + HCl ---> C2H5Cl + H2O___замещение гидроксила на галоген___хлорэтан
C2H5Cl + NaOH ---> C2H5OH + NaCl___замещение галогена на гидроксил водной щёлочью
C2H5OH ---> C2H5-O-C2H5___получение простых эфиров (здесь: диэтиловый) в прис. конц. H2SO4
11,2 м3 = 11200 л
При сгорании 22,4 л (1 моль CH3 = 22,4 л) выделяется 900 кДж
При сгорании 11200 - ?
По пропорции:
Q=11200 * 900 / 22,4 = 450000 кДж
Ответ: 450000 кДж