Метод электронного баланса:
Сr(3+)-3e=Cr(6+) (окисление) / 2
2О(-)+2е=2О(2-) (восстановление) \ 3
Cr(3+) - восстановитель
2О(-) - окислитель
2CrCl3+3Na2O2+4NaOH⇒ 2Na2CrO4+6NaCl+2H2O
<span>Жесткость воды обусловлена наличием ионов Ca2+ и Mg2+. Чтобы устранить жесткость, надо убрать эти ионы (т.е. связать, чтобы они ушли в состав осадка).</span>
<span>3CaCl2+2Na3PO4=6NaCl+Ca3(PO4)2 (осадок)</span>
151 г/моль (m. хлора *2 + m. водорода *5 = 71 г +80 г = 151 г/ моль)
В первом точно пропин, т.к. он алкин sp-гибридизация 120 градусов
Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.