1) 3Cu(OH)2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6H2O
3 Сu(OH)2 + 6H+ + 2PO4-3 = Cu2(PO4)2 + 6H2O
2) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO3-2 + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
CO3-2 + 2H+ = H2O + CO2
H2SO4
M=98г/моль
N=6,02*10^22
n=0,1 моль
m=9,8г
SIO2
M=60г/моль
N=6,02*10^22
n=0,1моль
m=6г
PH3
N=12,04*10^23
n=2моль
m=68г
V=44,8л
M=44г/моль
n=0,5моль
m=22г
V=11,2л
Считаем количество вещества соли в первом растворе, зная что в данном случае молярность и нормальность раствора совпадают. Если в 1000 мл - 0,2 моль, то в 50 мл - х моль. х = 0,2*50/1000 = 0,01 моль.
Считаем массу второго раствора 100*1,089 = 108,9 грамма. Ну и массу соли 0,12*108,9 = 13,068 грамм. А теперь количество вещества 13,068/58,5 ≈ 0,22 моль. Складываем моли 0,01+0,22 = 0,23 моль. 0,23 моль содержатся в 150 мл раствора, а х моль в 1000. х = 0,23*1000/150 = 1,53 моль/л.
Ответ: 1,53 моль/л или 1,53М.
(1) MeCO3+2HCl= MeCl2+CO2+H2O
(2) Me+2HCl=MeCl2+H2
(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Из условия следует, что после пропускания смеси газов , через гидроксид кальция прореагировал CO2 по объему равный 0,672 л или 0,672/22,4=0,03 моль.
и остался водород в объеме 0,896л-0,672 л=0,224 л или 0,224/22,4= 0,01 моль
Теперь рассмотрим уравнение (1). В результате реакции выделилось 0,03 моль CO2.
0,03 моль - 1 г/моль
Х моль - 1г/моль
Х=0,03 моль было карбоната неизвестного металла.
Теперь рассмотрим уравнение (2). В результате реакции выделилось 0,01 моль H2
0,01 моль - 1 г/моль
У моль - 1 г/моль
У=0,01 моль, следовательно неизвестного металла было 0,01 моль.
Переведем количества вещества в массу. Примем относительный атомный вес металла за Z, тогда получим:
M(MeCO3)= (Z+60)*0,03=0,03*Z+1,8
M(Me)= Z*0,01
Суммарный вес навески равен 0,03*Z+1,8+0,01*Z=2,76, откуда Z=0,96/0,04=24 г/моль Т.е. металл- Mg (магний)