<span>3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O (нагревание)
2KClO3 = 2KCl + 3O2</span>↑ (нагревание)
2KCl (тверд) + H2SO4 (конц) = K2SO4 + 2HCl↑ (нагревание)
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2 + Cl2 = 2HCl
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2<span>↑</span> + 8H2O
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O (без нагревания)
2NaCl + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbCl2↓
<span>K2SiO3+2HNO3=2KNO3+H2SIO3(СТРЕЛКА ВНИЗ)</span>
K2SiO3+2NaCl=2KCl+Na2SiO3
K2SiO3+MgSO4=K2SO4+MgSiO3
K2SiO3+O2=<span>2K+ + SiO3</span>
В определенных оксидах у них одинаковые степени окисления
____________________________
Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
<em>Исключение: </em>концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.
Все химические элементы можно
охарактеризовать в зависимости от строения их атомов, а также по их положению в
Периодической системе Менделеева. Обычно характеристику химического
элемента дают по следующему плану:
<span>- </span>указывают символ химического элемента, а также его название;
<span>- </span>исходя из положения элемента в периодической системе Менделеева
указывают его порядковый, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых
находится элемент;
-исходя из строения атома указывают заряд ядра, массовое число, число
электронов, протонов и нейтронов в атоме;
-записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;
<span>- </span>зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в
основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
<span>- </span>указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
<span>- </span>указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их
свойств;
<span>- </span>указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления
химического элемента.