1)гидрирование( C2H2+H2=C2H4)- полное или неполное, смотря сколько моль в-ва взято.
2)галогенирование( C2H2+Br2=C2H2Br2)- полное или неполное, смотря сколько моль в-ва взято.
3)гидрогалогенирование( C2H2+HBr=C2H3Br)
4)Гидратация(Присоединение воды)
С2Н2+Н2О=(kat Hg2+)=CH3CHO
первые 4 реакции присоединения)))
5)тримерищация( 3C2H2=C6H6) kat=400°C, Cактивированный.
6)Димеризация(2С2Н2->СН(тройная связь)С–СН=СН2
7)окисление KMnO4(кислое, нейтральное)
нейтральное- 3 C2H2 + 2 KMnO4 + 4 H2O = 3 C2H2(OH)2 + 2MnO2 + 2 KOH
кислое- C2H2 + 8 KMnO4 + 12 H2SO4 = 5 H2C2O4 + 4K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O
8)Горение
2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О
2,3,4-триметилбутен-1
3-метил-4-диметил-1-этилбутин-1
4-метил-1-этилбутин-2
3-этилпентин-2
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO3 + Na2O = Na2SO4
4) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
5) 2BaSO4 (t°>1600°) = 2BaO + 2SO2 + O2
В воде плохо растворим.
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].
В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:
2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O.
Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;
кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):
[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 4NH3 + Na2SO4.