M смеси = 2*15 = 30 грамм на моль
Примем за х обьемную долю кислорода, а у - гелия
32х+4у = 30
х+у=1
Таким образом получим х=92.86%
Формула гематита - Fe2O3
Реакция:
Fe2O3 + 3CO2 = Fe2(CO3)3
Mr(Fe2CO3)3 = 292 г/моль
n(Fe2CO3)3 = 5.88/292 = 0.0201 моль
Решаем по недостатку вещества.
Взаимодействует 1 моль гематита и образуется также 1 моль карбоната железа
Mr(Fe2O3) = 160 г/моль
m(Fe2O3) = 160×0.0201 = 3.216 грамм
Значит в гематите массой 12.59 грамм имелось 3.216 чистого вещества (Fe2O3)
12.59-3.216= 9.374 грамм имелось примесей
= 74.45%
Ответ: 74.45%
Будут вопросы?Отпишите в комментариях, и я Вам помогу.
Амфотерные образуют некоторые металлы и неметаллы
LiOH ⇔ Li⁺ + OH⁻
CuSO₄ <=> Cu²⁺ + SO₄²⁻
HNO₃ <=> H⁺ + NO₃⁻
H₂SO₄ <=> SO₄²⁻ + 2H⁺
Ступенчатая диссоция:
H₂SO₄ <=> HSO₄⁻ + H⁺
HSO₄⁻ <=> SO₄²⁻ + H⁺