H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + 2 H₂O
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 60/98=0,61 моль
n(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)=80/74=1,08 моль
т.к. гидроксид кальция Ca(OH)₂ взят в избытке дальнейшие расчеты ведем по серной кислоте. По уравнению реакции n(CaSO₄) = n(H₂SO₄)=0,61 моль, тогда
m(CaSO₄)=n(CaSO₄)*M(CaSO₄)=0,61 моль*136 г/моль=82,96 г
Zn(+1) Cl(-1)
вроде так, если ничего не путаю)
молярная масса газа <span>равна 44 </span>г/<span>моль</span>
<u>Дано:</u>
m (C₂H₂) = 240 г.
<u>Найти:</u>
V (C₂H₂) — ?
<u>Решение:</u>
1. Найдём кол-во в-ва (моль) C₂H₂.
n (C₂H₂) = 240 г ÷ 26 г/моль = 9,23 (моль).
2. Через найденное кол-во в-ва найдём объём.
V (C₂H₂) = 9,23 моль · 22,4 л/моль = 206,76 (л).
<u>Ответ:</u> 206,76 л.